Estimation of Adsorption Isotherm for Iron Ion on Three Different Active Carbon Types

عصام عبدالكريم سالم; عبدالحميد عمر الشكري; بشير فتحي إسماعيل; عبدالحكيم حسين امعيوف

doi:10.59743/jmset.v6i2.36

المؤلفون

عصام عبدالكريم سالم قسم الهندسة الكيميائية، كلية الهندسة، جامعة بنغازي، بنغازي، ليبيا.
عبدالحميد عمر الشكري قسم الهندسة الكيميائية، أكاديمية بتروليبيا، ليبيا.
بشير فتحي إسماعيل قسم الهندسة الكيميائية، أكاديمية بتروليبيا، ليبيا.
عبدالحكيم حسين امعيوف قسم الهندسة الكيميائية، أكاديمية بتروليبيا، ليبيا.

DOI:

https://doi.org/10.59743/jmset.v6i2.36

الكلمات المفتاحية:

الكربون النشط، الامتزاز، الفحم، نواة التمر، أيونات الحديد، السوق

الملخص

الغرض من هذه الدراسة التجريبية هو تقدير متساوي الحرارة المناسب [ايزوثرم] لامتزاز أيون الحديد من محلول مائي على ثلاثة أنواع مختلفة من الكربون النشط. تم اختيار ثلاثة أنواع من الكربون النشط، وهي الكربون النشط الحبيبي المحضر من نواة التمر (GACD)، والكربون النشط الحبيبي المحضر من الفحم (GACCH) والكربون النشط الحبيبي الذي تم شراؤه من السوق (GACM) والمستخدم لوحدة تحلية المياه المنزلية. تم إجراء التجارب في نظام دفعي عند درجة حرارة ثابتة 20 ^oم وpH7. تم تحضير محلول الحديد بتركيزات مختلفة من كلوريد الحديدوز. في حالة التوازن، تم اختبار الأشكال الخطية من متساوي الحرارة لانجموير، متساوي فروندليش، متساوي الحرارة تيمكين، متساوي الحرارة دوبينين-رادوشكيفيتش وإيلوفيتش باستخدام بيانات الامتصاص للعثور على أفضل نموذج مناسب. تم العثور على منحنيات متساوي الحرارة لانجموير، متساوي فروندليش كنموذج جيد لـ GACM، وكان منحنى متساوي فروندليش نموذجًا جيدًا لـ GACCH ومنحنى متساوي الحرارة لانجموير يناسب البيانات التجريبية لـ GACD..

المراجع

Alshuiref A.A., Ibrahim H.G., Ben Mahmoud M.M., and Maraie A.A. (2017). Treatment of Wastewater Contaminated with Cu(II) by Adsorption onto Acacia Activated Carbon. Journal of Marine Sciences & Environmental Technologies, 3(2):25-36.

Dubinin M.M. (1960). The potential theory of adsorption of gases and vapors for adsorbents with energetically non-uniform surface. Chem. Rev., 60: 235–266.

Elovich S.Y., and Larinov O.G.(1962). Theory of adsorption from solutions of non-electrolytes on solid (I) equation adsorption from solutions and the analysis of its simplest form, (II) verification of the equation of adsorption isotherm from solutions. Izv. Akad. Nauk. SSSR, Otd. Khim. Nauk., 2: 209–216.

Farouq R., and Yousef N. S. (2015). Equilibrium and Kinetics Studies of adsorption of Copper (II) Ions on Natural Biosorbent. International Journal of Chemical Engineering and Applications, 6(5): 319-324.

Hamdaouia O., and Naffrechoux E. (2007). Modeling of adsorption isotherms of phenol and chlorophenols onto granular activated carbon Part I. Two-parameter models and equations allowing determination of thermodynamic parameters. J. Hazard. Mater., 147(1): 381-394.

John Thomas W., and Crittenden B. (1998). Adsorption Technology and Design, 1st ed. Oxford: Butterworth-Heinemann, UK

Lau L.C., MohamadNor N., Lee K.T., and Mohamed A.R. (2016). Adsorption isotherm, kinetic, thermodynamic and breakthrough curve models of H2S removal using CeO2/NaOH/PSAC. International journal of petrochemical science and engineering, 1(2): 1-10.

Parmar M., andThakur L.S. (2013). Heavy metal Cu, Ni and Zn: Toxicity, health hazards and their removal techniques by low cost adsorbents: A short overview. Int. J. Plant. Anim. Environ. Sci., 3(3): 143-157.

Richardson J.F., Harker J.H., and Backhurst J.R. (2002). Coulson and Richardson’s Chemical Engineering, 5th ed. Vol.(2), Oxford: Butterworth-Heinemann, UK.

Tempkin M.I., and Pyzhev V. (1940). Kinetics of ammonia synthesis on promoted iron catalyst. Acta Phys. Chim., 12: 327–356.

Yahia A. Alhamed. (2006), Activated Carbon from Dates' Stone by ZnCl2 Activation, JKAU: Eng. Sci., 17(2): 75–100.